已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 ，E的基态离子的电子排布式为 ，E3+与E2+的稳定性大小为 ．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 ．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为 ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键 G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为 ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为 ．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱 ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为 ．
