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(2014秋?崇川区校级月考)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 .(2)请在图1中画出A中的配位键(用→表示)(3)A中碳原子的轨道杂化类型为 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式).(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2014秋?崇川区校级月考)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H
2
N-CH
2
-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为
.
(2)请在图1中画出A中的配位键(用→表示)
(3)A中碳原子的轨道杂化类型为
(4)1mol氨基乙酸钠(H
2
N-CH
2
-COONa)含有σ键的数目为
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体:
(写化学式).
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是
.
试题解答
3d
10
4s
1
:
sp
3
、sp
2
:8mol:
N
2
O(或SCN
-
、N
3
-
等)
:
Cu
2
O
【解答】解:(1)Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d
10
4s
1
,
故答案为:3d
10
4s
1
;
(2)A中N原子最外层5个电子,成键3个,能提供1对孤对电子,与铜离子形成配位键,所以该配合物中的配位键为:
,
故答案为:
;
(3)配合物A分子中一种碳有C=O,碳的杂化方式为sp2杂化,另一种碳周围都是单键,碳的杂化方式为sp3???化;
故答案为:sp
3
、sp
2
;
(4)共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,H
2
N-CH
2
-COONa中含有8个σ键,所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol,
故答案为:8mol;
(5)一个二氧化碳分子中原子个数为3个,价电子数为16,原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,则CO
2
的等电子体为:N
2
O(或SCN
-
、N
3
-
等),
故答案为:N
2
O(或SCN
-
、N
3
-
等);
(6)利用均摊法知,该化合物中O原子个数=1+8×
1
8
=2,Cu原子个数=4,铜原子和氧原子个数之比=4:2=2:1,所以其化学式为:Cu
2
O,
故答案为:Cu
2
O;
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填空题
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化学
共价键的形成及共价键的主要类型
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