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能用共价键键能的大小来解释的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
能用共价键键能的大小来解释的是
试题解答
D
A、通常情况下，Br
2
呈液态，碘呈固态，因为溴单质和碘单质都为分子晶体，三态变化是由分子间作用力的大小决定，气体分子间作用力小，固体分子间作用力大，故A不选；
B、CH
4
分子是正四面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关，故B不选；
C、惰性气体一般难发生化学反应，是因为惰性气体元素的原子最外层电子已达稳定状态，所以一般不反应，和键能无关，故C不选；
D、N
2
稳定性强于O
2
，是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能，故D正确；
故选D．
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单选题
高中
化学
键能、键长、键角及其应用
相关试题
参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 化学键H-HH-FH-ClH-I键能（千焦/摩尔）436565368297?
下列物质中，本身所具有的能量最高的是?
根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④ （2）已知化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si键能/KJ?mol-1460360431176回答下列问题：①比较熔点SiCl4 SiO2（填“＞”或“＜”），②工业制纯硅反应：SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为 KJ?mol-1．?
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．键能键能键能H-H436Cl-Cl243C-F427H-N393H-O？H-F565C-Cl330H-S339H-Cl431C-O347C-I218H-Br366阅读上述信息，回答下列问题：（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是： ．所以CF4的化学稳定性比CCl4 （填“强”或“差”或“相同”）（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ．（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论： ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为： kJ?mol-1＜E（H-O）＜ kJ?mol-1．?
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ：A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有 （写元素符号），它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ 。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于 ．（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （填序号）。a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Cac．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2， ② NO2， ③ PCl3， ④ PCl5，⑤ BeCl2， ⑥ N2A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A．4 B．6 C．7 D．8?
下列叙述正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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