297 kJ?mol-1:S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m?c（t2-t1）=500g×4.18×10-3 kJ?（g?℃）-1×（62.4-18）℃=92.8 kJ，
则1mol（32g）硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×32/10=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJ?mol-1，
热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1，
故答案为：297 kJ?mol-1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1．
