285.8kJ?mol-1:+131.5:>:高温时:B:O2+2H2O+4e-=4OH-:CuSO4:Cu-2e-=Cu2+:O2:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
解:(1)因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量,由①可得H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1,
故答案为:285.8kJ?mol-1;
(2)因③-②可得:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=+131.5kJ?mol-1,气体的熵大于固体的熵,所以熵变大于0,自由能△G=△H-T△S,当△G<0时可自发进行,该反应△H,>0,△S>0,满足△G<0,需高温,故答案为:+131.5;>;高温时;
(3)①能设计成原电池的反应通常是放热反应,且必须是能自发进行的氧化还原反应,
A.该反应是吸热反应,所以不能设计成原电池,故不选;
B.该反应是放热反应且能自发的进行氧化还原反应,所以能设计成原电池,故选;
C.该反应为中和反应,不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故不选;
故答案为:B;
②以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(4)①甲中电极为Zn,为负极,电解质溶液甲是ZnSO4,则Cu为正极,铜离子得到电子,电解质溶液乙是CuSO4,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,
故答案为:CuSO4;Cu-2e-=Cu2+;
②实现铁上镀铜,Cu为阳极,则b为正极,通入的气体O2,a为负极,甲烷失去电子,电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:O2;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;