B
解：A、标况下11.2L即0.5mol HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应，生成水的量小于1mol，放出的热量不足57.3KJ，所以中和热大于-57.3kJ/mol，故A错误；
B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应，生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以中和热等于-57.3kJ/mol，故B正确；
C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应，生成1mol水，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ还要多，所以中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误．
D、55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应，生成水的量小于1mol，并且HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以中和热大于-57.3kJ/mol，故D错误．
故选B．
