（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量 kJ，由此测得的中和热为 kJ/mol．（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量 kJ，由此测得的中和热为　 kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需　（填“吸收”或“放出”）能量　 kJ．

试题解答

见解析

（1）根据方程式计算生成18g水放出的热量，中和热为生成1mol水放出的热量；
（2）化学反应时，断裂化学键要吸热，形成化学键要放热．

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40g 18g
20g xg
x=9g
设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和热为生成1mol水放出的热量，中和热为57.36kJ/mol，
故答案为：57.36；57.36；
（2）H₂和Br₂反应生成1mol HBr，
则断裂化学键吸收的能量为：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br键放出的能量为：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反应放热，放出的热量为：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案为：放出； 51.5．

标签

必修2 人教版解答题高中化学

试题详情

试题解答

中和热相关试题