在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
(1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++
N2H5++H2O?N2H62++OH-N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是 .
A.肼水解显酸性 B.肼在水中可电离出H+离子 C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
(2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式 .
(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ.
(4)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外,还有一个很突出的优点是 .
(5)用氨和次氯酸钠按物质的量之比2:1混合可生成肼,写出反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是 .