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已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式 .(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系 (3)写出硫化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式: .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
已知:在热力学标准态(298K、1.01×10
5
Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e
-
的两种氢化物的电子式
.
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
(3)写出硫化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:
.
试题解答
见解析
(1)氧族元素有O、S等元素,含有18e
-
的物质的有H
2
O
2
、H
2
S等物质;
(2)根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定,以此进行判断;
(3)根据图象判断出abcd对应的各氢化物,根据焓变的大小书写热化学方程式.
(1)氧族元素有O、S等元素,含有18e
-
的物质的有H
2
O
2
、H
2
S等物质,电子式分别为:
,
故答案为:
;
(2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H
2
Te、H
2
Se、H
2
S、H
2
O.
故答案为:非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然;
(3)由(2)可知,c为硫化氢的生成热数据,则硫化氢分解吸热,且△H=+20kJ/mol,
所以H
2
S发生分解反应的热化学反应方程式为H
2
S(g)=S(s)+H
2
(g);△H=+20kJ/mol,
故答案为:H
2
S(g)=S(s)+H
2
(g);△H=+20kJ/mol.
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