（2013秋?雁峰区校级期末）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol-1）下表是一些键能数据（kJ?mol-1）化学键键能化学键键能化学键键能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S=S 255 H-S 339 回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：＜C-Br键能＜（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol-1；则Q= ．（3）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6-（s）△H= kJ?mol-1．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?雁峰区校级期末）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol^-1）下表是一些键能数据（kJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：          ＜C-Br键能＜          （回答数值和单位）．
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；则Q=          ．
（3）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+          （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=          kJ?mol^-1．

试题解答

218KJ?mol^-1:330KJ?mol^-1:-229:PtF₆:-77.6

【解答】解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ?mol^-1＜C-Br键能＜330 KJ?mol^-1，
故答案为：218 KJ?mol^-1330 KJ?mol^-1；
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol；
则Q=-229，
故答案为：-229；
（3）①O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案为：PtF₆；-77.6．

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必修2 人教版填空题高中化学

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