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  • 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 :middle">（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol ，该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ．A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B、若继续加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；C、若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）= ；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是 （写化学式）；阳极的电极反应式为：Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
      已知某温度下：
      反应①：CO      2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
      反应②：      （g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
      ①②的化学反应平衡常数分别为K      1、K2，
      （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式               :middle">（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol ，该反应的化学平衡常数K=          （用K1、K2表示）
      （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO      2和2mol H2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是          ．
      A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
      B、若继续加入1mol CO      2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
      C、若继续通入1mol CO      2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
      D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
      （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t      1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

      （4）已知某温度下，Ag      2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）=          ；（两位有效数字）
      （5）电解法制备高铁酸钠（Na      2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是          （写化学式）；阳极的电极反应式为：Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O ．

      试题解答

      CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol:K1?K2:B:3.2×10-5:Fe:Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O
      【解答】解：（1）已知反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
      反应②：      （g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
      根据盖斯定律：①+②，得 CO      2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol；
      反应①与法院②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K      1?K2；
      故答案为：CO      2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol；K1?K2；
      （2）A、升高温度增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，正逆反应速率均增大，故A错误；
      B、若继续加入1mol CO      2、1mol H2，与原平衡的初始量是等比例加入，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
      C、若继续通入1mol CO      2，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，由于平衡移动程度较小，CO2的转化率减小，故C错误；
      D、该反应为总体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但是反应物和产物的浓度都增大，故D错误；
      故答案为：B；
      （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t      1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线???：，故答案为：；
      （4）令水的质量为100g，则Ag      2SO4的质量为0.624g，则n（Ag2SO4）=
      0.624g
      312g/mol
      =2×10-3mol，溶液的质量约100.624g，约为100.624ml≈0.1L，则Ag2SO4的物质的量浓度为2×10-2mol/L，c（SO42-）=2×10-2mol/L，c（Ag+）=4×10-2mol/L，则Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）?c（SO42-）=2×10-2×（4×10-2）2=3.2×10-5，
      故答案为：3.2×10      -5；
      （5）已知电解法制备高铁酸钠（Na      2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO42-，其阳极的电极方程式为：Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O；
      故答案为：Fe；Fe-6e+8OH      -=FeO42-+4H2O．
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