依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量（2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2 （g），吸收68kJ热量．（3）1nlol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（S），放出157kJ热量．试题及答案-解答题-云返教育

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂ （g），吸收68kJ热量．
（3）1nlol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（S），放出157kJ热量．

试题解答

见解析

解：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
答：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
答：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能与

molO₂（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
答：Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．

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