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  • 按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式（2已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H33=-285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      按要求写热化学方程式：
      （1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式
      （2已知下列热化学方程式：
      ①CH      3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
      ②C（s）+O      2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
      ③H      2（g）+
      1
      2
      O2（g）=H2O（l）△H33=-285.8kJ/mol
      写出由C（s）、H      2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式．

      试题解答

      见解析
      解：（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ?mol-1，
      答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH      3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ?mol-1；
      （2）已知：①CH      3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
      ②C（s）+O      2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
      ③H      2（g）+
      1
      2
      O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
      利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H      2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
      答：C（s）、H      2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
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