（1）写出MgBr2的电子式．（2）H2O以键结合，MgBr2以键结合．（填极性键、非极性键、离子键）（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有．试题及答案-解答题-云返教育

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（1）写出MgBr₂的电子式．
（2）H₂O以　键结合，MgBr₂以　键结合．（填极性键、非极性键、离子键）
（3）¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C

2CO，该反应是　热反应，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有　．

试题解答

见解析

（1）根据离子化合物的电子式书写．（2）根据水是共价化合物和溴化镁是离子化合物判断．（3）根据可逆反应分析．

（1）Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：

．
故答案为：

；
（2）水中含有氢氧两种元素，属于共价化合物，存在的是极性共价键；溴化镁属于离子化合物，存在的是离子键，故答案为：极性键；离子键；
（3）CO₂+C?2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有¹⁴C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有¹⁴C，即含有¹⁴C的有：CO₂、C、CO，故答案为：吸； CO₂、C、CO．

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