C
解:A、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2各单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,PH大于盐酸,故A错误;
B、加入NaOH固体恰好中和后,NaCl溶液pH=7,醋酸钠会发生水解反应,pH>7,故B错误;
C、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同,都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同,故C正确;
D、体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故D错误;
故选C.