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酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中(2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.(3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟124pH4.734.624.564.55(1)一段时间后,观察到玫瑰花红色变浅,可能的原因是 .(2)生成白色浑浊的化学方程式 .(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示): .第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:(4)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4.该反应的现象是 (5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 .(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L.试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
(2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
(3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
(1)一段时间后,观察到玫瑰花红色变浅,可能的原因是
.
(2)生成白色浑浊的化学方程式
.
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示):
.
第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO
2
的含量:
(4)该组同学查资料得到的反应原理为:SO
2
与酸性KMnO
4
溶液反应的化学方程式:5SO
2
+2KMnO
4
+2H
2
O=2H
2
SO
4
+2MnSO
4
+K
2
SO
4
.
该反应的现象是
(5)KMnO
4
溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
.
(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO
4
溶液的体积b L,其浓度为c mol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
g/L.
试题解答
见解析
(1)酸雨中含有SO
2
,SO
2
具有漂白性.
(2)由表数据可知,酸性增强,酸雨中的亚硫酸被氧化为硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡.
(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸易被氧气氧化为硫酸,酸性增强.
(4)反应中KMnO
4
→MnSO
4
,高锰酸钾溶液紫色褪去.
(5)KMnO
4
溶液中导管末端做成球状多孔结构可以增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收.
(6)通入空气体积5aL,反应的KMnO
4
物质的量为bcmol,根据KMnO
4
物质的量运用方程式计算空气中二氧化硫的物质的量,进而计算空气中二氧化硫含量.
(1)酸雨中含有SO
2
,SO
2
具有漂白性使玫瑰花红色变浅.
故答案为:酸雨中SO
2
具有漂白作用.
(2)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为BaCl
2
+H
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2HCl.
故答案为:BaCl
2
+H
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2HCl.
(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,反应方程式为SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
,亚硫酸易被氧气氧化为硫酸,
反应方程式2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
.
故答案为:SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
、2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
.
(4)高锰酸钾溶液为紫色,KMnO
4
发生反应,溶液紫色褪去.
故答案为:高锰酸钾溶液紫色褪去.
(5)KMnO
4
溶液中导管末端做成球状多孔结构可以增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收.
故答案为:增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收.
(6)通入空气体积a L/min×5min=5aL,KMnO
4
物质的量为bL×cmol/L=bcmol,
5SO
2
+2KMnO
4
+2H
2
O=2H
2
SO
4
+2MnSO
4
+K
2
SO
4
5 2
n(SO
2
) bcmol
所以 n(SO
2
)=
bcmol,质量为
bcmol×64g/mol=160bcg,
此次取样处的空气中二氧化硫含量为
=
g/L.
故答案为:
.
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