（2012秋?门头沟区校级月考）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表： n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显性，原因： ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）试题及答案-填空题-云返教育

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（2012秋?门头沟区校级月考）直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，原因：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

试题解答

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O:酸:HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解:ab

【解答】解：（1）反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（2）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
a．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）═c（OH^-），则c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正确；
b．SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故b正确；
c．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）中不遵循电荷守恒，故c错误；
故答案为：ab．

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