见解析
（1）根据电子守恒和原子守恒来配平化学方程式；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素对应的产物是还原产物，根据化学方程式来计算反应转移电子的量；
（3）根据化学方程式中硝酸根离子和金属铝之间的关系来计算回答；
（4）根据化学反应结合实际来回答．
（1）氯元素化合价共升高了3价，两氮元素化合价共降低了10价，根据得失电子守恒，则需要转移电子30mol，所以金属铝的前面系数是10，硝酸根前面系数是6，氮气前面系数是3，根据原子守恒配平氢原子和氧原子即可，即
6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-，故答案为：6、10、18、3、10、6；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素Al失去电子，化合价降低的N元素对应的产物氮气是还原产物，根据化学方程式可以知道，生成3mol的氮气转移电子是30mol，当生成1mol氮气时，转移电子是10mol，故答案为：Al；N2；10；
（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3-的物质的量为0.3mol，根据化学方程式，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为0.5mol，所以需要金属铝的质量是：0.5mol×27g/mol=13.5g，故答案为：13.5；
（4）该方案的治理成本较高并且Al（OH）3溶于OH-会造成水体新的污染，
故答案为：该方案的治理成本较高（或Al（OH）3溶于OH-会造成水体新的污染等等）．
