B
生成气体的物质的量为:=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为:×1L×0.1mol/L=0.05mol,参加反应的 n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小, 设反应生成xmolSO2,ymolH2, Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ y y y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3,y=1.2 所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气. A.由以上计算可知,反应中共消耗1.8molH2SO4,故A正确; B.气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故B错误; C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C正确; D.在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确. 故选B.