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  • 硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度/℃ 10 20 30 （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9 （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1 （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是 ；反应中铁屑过量是为了 ．（2）步骤3需要趁热过滤，原因是 ．（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是 ，析出的晶体常用 洗涤．（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是 （选填编号）．A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式 ．（2）判断该反应到达滴定终点的现象为 ．（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为 mol/L．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
      温度/℃ 10 20 30
      （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
      FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
      （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
      （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

      试回答下列问题：
      （1）步骤1中加入10% Na      2CO3溶液的主要作用是          ；反应中铁屑过量是为了          ．
      （2）步骤3需要趁热过滤，原因是                ．
      （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是                ，析出的晶体常用          洗涤．
      （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是                （选填编号）．
      A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
      （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO      4溶液进行滴定．
      （1）已知MnO      4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式          ．
      （2）判断该反应到达滴定终点的现象为                ．
      （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO      4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为          mol/L．

      试题解答

      除铁屑表面的油污:还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质:FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出:过滤、洗涤:无水酒精或冰水:B:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O:加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色:
      1
      V
      解：（一）（1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解；还原氧化生成的Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质，
      故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe      3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质；
      （2）如果不趁热过滤就会有FeSO      4?7H2O析出，故答案为：FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出；
      （3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇何总的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；
      （4）（NH      4）2SO4?FeSO4在30度???10度的溶解度分别为：28.1和17.2g，即若溶剂为100g水，冷却析出10.9g，有水20克析出2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为：B；
      （二）（1）反应的离子方程式5Fe      2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
      （2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO      4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；
      （3）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=
      m
      M
      =
      1.96g
      392g/mol
      =0.005mol，根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol，反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则5Fe2+～MnO4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol，据c=
      n
      V
      =
      0.001mol
      10 -3VL
      =
      1
      V
      mol/l，故答案为：
      1
      V
      ．
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