吸收空气中的二氧化碳:吸收二氧化碳中的水蒸气:排出装置中的二氧化碳气体,使之都被丁处碱石灰完全吸收:
CO2+2OH-=CO32-+H2O:偏大:
×100%
【解答】解:(1)实验装置中会残留部分二氧化碳,影响丁中二氧化碳质量的测定,需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收,空气中含有二氧化碳,故应先用氢氧化钠溶液吸收,防止影响二氧化碳的测定,装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳;
从装置乙中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水,会使丁中测定的二氧化碳的质量增大,导致测定的样品中碳酸钠的质量增大,测定的碳酸钠质量分数偏大,故进入装置丁的二氧化碳应干燥,故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气,防止进入装置丁中,
故答案为:吸收空气中的二氧化碳;吸收二氧化碳中的水蒸气;
(2)装置中含有二氧化碳,不将二氧化碳排尽,会使测定的二氧化碳的质量增大,故反应前应先通空气,排尽装置内的二氧化碳,装置乙的作用是排出装置中的二氧化碳气体;
装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案为:排出装置中的二氧化碳气体,使之都被丁处碱石灰完全吸收;CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(3)若去掉戊装置,空气中二氧化碳、水蒸气进入丁中被碱石灰吸收,导致测定二氧化碳的质量增大,
故答案为:偏大;
(4)由题意可知,反应生成的二氧化碳的质量为(w-m)g,二氧化碳的物质的量为 =mol,根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为 mol,样品中碳酸钠的质量为 mol×106g/mo=g,样品中碳酸钠质量分数为 ×100%=×100%,
故答案为:×100%.