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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO.(1)Ca元素原子结构示意图 .(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 .(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: P+ FeO+ CaOCa3(PO4)2+ Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n.则检测Mn+的方法是 (用离子方程式表达).试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO.
(1)Ca元素原子结构示意图
.
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为
,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
.
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P+
FeO+
CaO
Ca
3
(PO
4
)
2
+
Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)
n
.则检测M
n+
的方法是
(用离子方程式表达).
试题解答
见解析
(1)根据原子核外电子排布画出原子结构示意图;
(2)先判断最活泼的非金属元素,再确定该化合物的化学式,根据电子式书写规则写出电子式;根据晶体类型判断沸点高低;
(3)根据得失电子数相等配平方程式;
(4)先判断M
n+
离子是什么离子,再利用该离子的特殊反应检验;
(1)Ca是20号元素,元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数,其核外电子排布是2,8,8,2,所以其原子结构示意图为
,故答案为
.
(2)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素,与Ca形成化合物离子化合物D,所以D是CaF
2
,其电子式为
;F与Si形成D的化合物E是SiF
4
,SiF
4
是共价化合物,所以D的沸点比E高.
故答案为:
;高;
(3)该方程式中元素的化合价变化为:P→Ca
3
(PO
4
)
2
,磷元素由0价→+5价,一个磷原子失5个电子;
FeO→Fe,铁元素由+2价→0价,一个 FeO得2个电子,根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为10,故 P的计量数为2,FeO的计量数为5,其它元素根据原子守恒配平,所以该方程式为:
2 P+5 FeO+3 CaO
Ca
3
(PO
4
)
2
+5 Fe
故答案为:2;5;3;1;5;
(4)根据题意知M(OH)
n
为请氧化铁,M
n+
为Fe
3+
,Fe
3+
的检验方法是:向溶液中加入KSCN溶液后,溶液变成血红色就说明原溶液有Fe
3+
,该反应的离子方程式为Fe+3SCN
-
=Fe(SCN)
3
.
故答案为
Fe+3SCN
-
=Fe(SCN)
3
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解答题
高二
化学
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