见解析
(1)根据实验室制取氨气的化学反应原理书写化学方程式;根据酸碱中和反应和盐类水解的知识解答.
(2)根据产物和质量守恒定律分析出A中含有的元素,继而书写并配平化学方程式.
(3)根据离子反应思考.
解;(1)①实验室用氯化铵和碱石灰制取氨气,其化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②根据HA+NH3?H2O=NH4A+H2O可知,与25mL 0.1mol?L-1HA完全反应需要0.2mol?L-1NH3?H2O溶液12.5mL,而图示显示,加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液13mL时才呈中性,说明恰好反应时溶液呈酸性,即NH4A溶液呈酸性,所以HA是强酸.
NH4A溶液呈酸性,是因为铵根离子水解,促进了水的电离平衡,而HA是强酸,电离出的氢离子抑制了水的电离平衡,即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c(H+).
图中C点代表25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液25mL,根据HA+NH3?H2O=NH4A+H2O可知,氨水过量12.5mL,即所得溶液中为NH4A和NH3?H2O的混合液,且二者的浓度均为0.05mol/L.该混合液中存在铵根离子的水解平衡和NH3?H2O的电离平衡,而且NH3?H2O的电离程度远大于铵根离子的水解程度,即溶液显碱性,其中的离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:强;>;c(NH4+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(2)生产玻璃的主要原料为二氧化硅、大理石、碳酸钠,其中是酸性氧化物的只有二氧化硅,即粉末A与水反应生成二氧化硅和氨气,则A中必含硅元素和氮元素,因此A是Si3N4,它与水反应的化学方程式是:Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑,故答案为:Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑;
(3)铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应,若有固体剩余,无论剩余铁或是剩余铜,都不会存在Fe3+和H+,因为含有两种阳离子,所以这两种阳离子只能是Fe2+、Cu2+.
因为溶液中有Fe3+、Cu2+,因此要检验Fe2+,不能使用把Fe2+氧化为Fe3+再去检验Fe3+的方法,a、b、d均不正确.因为Fe2+具有还原性,酸性KmnO4溶液具有氧化性,因此可以向酸性KmnO4溶液中加入混合液,观察酸性KmnO4溶液是否褪色,若褪色,说明含有Fe2+,若不退色,说明不含有Fe2+,故应选c.
故答案为:Fe2+、Cu2+;c.