见解析
（1）根据Fe2+氧化会生成成Fe3+，即检验Fe3+的存在；
②根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平；
③根据关系式：MnO4-～5Fe2+，利用KMnO4的物质的量来求出1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量，然后求出Fe2+的氧化率来解答；
（2）采用讨论法，当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，可得其相对分子质量为23.60.4=59，不符合有机物组成原则，当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.60.2=118，符合题意，再根据琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子来解题．采用讨论法，当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，可得其相对分子质量为23.60.4=59，不符合有机物组成原则，当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.60.2=118，符合题意，再根据琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子来解题．
（1）①Fe2+氧化会生成成Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，故答案为：硫氰化钾溶液；
②MnO4-中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe2+中Fe由+2价升为+3价，变化1，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：1；5；8；1；5；4；
③由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00 mL/20.00 mL）=0.03 mol，m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率（10 g×20.00%-1.68 g）/（10 g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用，
故答案为：不可以；由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00 mL/20.00 mL）=0.03 mol，m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率（10 g×20.00%-1.68 g）/（10 g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用；
（2）当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，其相对分子质量为23.60.4=59，不符合有机物组成原则，当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.60.2=118，又琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子，所以琥珀酸的结构等式为HOOC-CH2-CH2-COOH，琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式：HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O，琥珀酸亚铁的化学式为FeC4H4O4，故答案为：HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O；FeC4H4O4．
