某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．实验步骤实验现象实验结论①取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl-离子（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是检出离子的物质的量浓度是 ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g-实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是．判断K+离子存在的理由是．试题及答案-解答题-云返教育

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某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
实验步骤实验现象实验结论①取少量待测液，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成待测液中Cl^-离子
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是
　
检出离子的物质的量浓度是
　 ③取100mL待测液，加足量BaCl₂溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g-实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K⁺离子外，还有的离子是　．
判断K⁺离子存在的理由是　．

试题解答

见解析

①加入AgNO₃溶液产生沉淀，可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量浓NaOH溶液并加热产生气体，气体是氨气，一定存在铵离子；
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，溶于盐酸的是碳酸钡；
再根据溶液中的电荷关系，推断其他离子的情况．
解 ①和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案为：不能确定；
②产生的气体是氨气，物质的量为0.05mol，一定存在铵离子；反应的离子方程式是 NH₄⁺+OH^-

NH₃↑+H₂O；c（NH₄⁺）=

=0.5mol/L；
故答案为：NH₄⁺+OH^-

NH₃↑+H₂O 0.5mol/L；
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，含有（6.27g-2.33g）=3.94g碳酸钡，物质的量为0.02mol；
根据以上推算，n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，溶液中阴阳离子电荷守恒，CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数，故一定存在钾离子；故一定存在的离子有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
故答案为：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数．

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选修6 人教版解答题高中化学

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