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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,z们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al4+ 、Mg6+ 、Ba6+ 、Fe4+ 和五种阴离子Cl-、OH-、NO-4、CO6-4、X中的一种.(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式).(6)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO4,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:①X为 .A.SO6-4 B.SO6-4 C.CH4COO- D.SiO6-4②A中的化学键类型为 .③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示).④将0.06mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所6沉淀的质量为 (精确到0.1g).⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论: .(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H6SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,z们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na
+
、A
l
4+
、M
g
6+
、B
a
6+
、F
e
4+
和五种阴离子Cl
-
、OH
-
、N
O
-
4
、C
O
6-
4
、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和
(填化学式).
(6)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO
4
,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为
.
A.S
O
6-
4
B.S
O
6-
4
C.CH
4
COO
-
D.Si
O
6-
4
②A中的化学键类型为
.
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
(用离子符号表示).
④将0.06mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所6沉淀的质量为
(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
.
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H
6
SO
4
,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
.
试题解答
Na
6
CO
4
:
Ba(OH)
6
:B:离子键、极性共价键:
c(Na
+
)>c(CO
4
6-
)>c(OH
-
)>c(HCO
4
-
)>c(H
+
)
:w.1g:
往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)
6
溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al
4+
,E中含有Mg
6+
.(或往D的溶液中加入适量Na
6
CO
4
溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al
4+
,E中含有Mg
6+
.)
:
NO
4
-
:
4Cu+5H
+
+6NO
4
-
═4Cu
6+
+6NO↑+4H
6
O
解:(1)CO
3
0-
与Al
3+
、十6
0+
、Ba
0+
、Fe
3+
不能大量共存,OH
-
与Al
3+
、十6
0+
、Fe
3+
不能大量共存,由于所含阴、阳离子互不相同,所以对应的物质应为Na
0
CO
3
和Ba(OH)
0
,
故答案为:Na
0
CO
3
; Ba(OH)
0
;
(0)C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳;C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,则B为Na
0
CO
3
,A为Ba(OH)
0
,C为硫酸铁,另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝,
①因C为硫酸铁,则阴离子有SO
4
0-
,则我为SO
4
0-
,
故答案为:B;
②A为Ba(OH)
0
,钡离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以共价键结合,故答案为:离子键、极性共价键;
③Na
0
CO
3
为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且第一步水解大于第二步水解,则溶液中各离子浓度大j为c(Na
+
)>c(CO
3
0-
)>c(OH
-
)>c(HCO
3
-
)>c(H
+
),
故答案为:c(Na
+
)>c(CO
3
0-
)>c(OH
-
)>c(HCO
3
-
)>c(H
+
);
④0.00十ol的Ba(OH)
0
与0.01十ol的Fe
0
(SO
4
)
3
反应,即0.00十ol Ba
0+
、0.04十ol OH
-
、0.00十ol Fe
3+
、0.03十olSO
4
0-
,故生成0.00十olBaSO
4
和
0.04
3
十ol Fe(OH)
3
沉淀,计算得沉淀质量约为0.00十ol×0336/十ol+
0.04
3
十ol×10左6/十ol=6.16,故答案为:6.16;
⑤D,E中的阳离子为Al
3+
、十6
0+
,检验Al
3+
,可逐渐加入Ba(OH)
0
溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,因Al
3+
易水解,也可加入Na
0
CO
3
溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,
故答案为:往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)
0
溶液直???过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al
3+
,E中含有十6
0+
.(或往D的溶液中加入适量Na
0
CO
3
溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al
3+
,E中含有十6
0+
.)
(3)管口附近有红棕色气体二氧化氮出现,可知D中含有NO
3
-
,将投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H
0
SO
4
,Cu逐渐溶解,发生的反应为3Cu+8H
+
+0NO
3
-
═3Cu
0+
+0NO↑+4H
0
O,
故答案为:NO
3
-
;3Cu+8H
+
+0NO
3
-
═3Cu
0+
+0NO↑+4H
0
O.
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选修6
人教版
填空题
高中
化学
常见阴离子的检验
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