Ba(NO3)2:HCl:HNO3:Br2:AgNO3:SO32-:SO42-:Cl-:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O:中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰:会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确定SO42-和SO32-是否存在:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
解:(1)SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体E能使溴水褪色,硫酸钡不溶解于硝酸中,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为溴水,无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀;
故答案为:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使溴水褪色,反应方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,由此可推测试剂②为某酸,与亚硫酸钡反应放SO2气体,但是后面需要检测SO42-,如果加入硝酸会将SO32-氧化,影响对SO42-的判断,故应为盐酸,试剂④为溴水,所以现象a检验出的阴离子为SO32-,现象b检验出的阴离子为SO42-;无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象c检验出的阴离子为Cl-;
故答案为:SO32-;SO42-;Cl-;
(3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O;
故答案为:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;
(4)无色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl-的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰;
故答案为:中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰;
(5)白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在;
故答案为:会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确定SO42-和SO32-是否存在;
(6)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸,离子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.