（2012秋?五华区校级月考）有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL 溶液三份进行实验．①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是，它们的物质的量浓度分别是．（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

（2012秋?五华区校级月考）有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取100mL 溶液三份进行实验．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是          （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是          ．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是          ，它们的物质的量浓度分别是          ．
（3）试确定K⁺是否存在？          ，判断的理由是          ．

试题解答

不能确定:Mg²⁺、Fe³⁺:CO₃^2-、SO₄^2-:0.2mol/L、0.1mol/L:存在:依据电荷守恒，钾离子一定存在

【解答】解：（1）Ag⁺可以与Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等生成白色沉淀，故依据①不能确定是否含有Cl^-，根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是：Mg²⁺、Fe³⁺，
故答案为：不能确定；Mg²⁺、Fe³⁺；
（2）依据分析可知，一定存在的阴离子为CO₃^2-、SO₄^2-，且物质的量分别为：

(6.72-2.33)g

197g/mol

=0.02mol，故浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，

2.33g

233g/mol

=0.01mol，故浓度为：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-；0.2mol/L、0.1mol/L；
（3）溶液中铵根的物质的量为：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，依据n（+）=n（-），即0.04mol+n（K⁺）=0.02mol×2+0.01×2=0.06mol，故n（K⁺）≥0.02mol，故钾离子一定存在，故答案为：存在；依据电荷守恒，钾离子一定存在．

标签

选修6 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

常见阴离子的检验相关试题