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某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验事实,以下推测中正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na
+
、NH
4
+
、Ba
2+
、Cl
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl
2
溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验事实,以下推测中正确的是( )
试题解答
C
【解答】解:由第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子;由第二份溶液的实验,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子;
根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在;
铵根离子物质的量=
1.36g
17g/mol
=0.08mol;C(NH
4
+
)=
0.08mol
0,2L
=0.4mol/L
硫酸根离子物质的量=
4.66g
233g/mol
=0.02mol;C(SO
4
2-
)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L
碳酸根离子物质的量=
12.54g-4.66g
197g/mol
=0.04mol;C(CO
3
2-
)=
0.04mol
0.2L
=0.2mol/L
负电荷总物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol;
铵根离子所带正电荷=0.08mol×1=0.08mol;
所以应该还有阳离子,而钡离子已经确定不含,所以一定含有钠离子.
依据电荷守恒,[H
+
]+[Na
+
]+[NH
4
+
]=2[CO
3
2-
]+2[SO
4
2-
]+[OH
-
],依据溶液中的离子水解可知,若[H
+
]<[OH
-
]
[Na
+
]+[NH
4
+
]>2[CO
3
2-
]+2[SO
4
2-
]
得到[Na
+
]>2[CO
3
2-
]+2[SO
4
2-
]-[NH
4
+
]>2×0.2+2×0.1-0.4>0.2mol/L,若溶液中的离子水解相当
则[Na
+
]=0.2mol/L,
由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液不能显酸性;所以一定含钠离子,且c(Na
+
)≥0.2mol/L;
综上所述,溶液中一定含有Na
+
、NH
4
+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
离子,一定不含Ba
2+
离子,可能含有Cl
-
离子;
故选C.
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选修6
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单选题
高中
化学
常见阴离子的检验
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