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下列装置 所示的实验不能达到目的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列装置 所示的实验不能达到目的是( )
试题解答
A
解:A、长颈漏斗可以将锥形瓶内外气压均衡,双氧水分解产生的氧气会溢出,不能实现,可以将长颈漏斗换为分液漏斗,故A错误;
B、电镀池中,镀件作阴极,镀层金属做阳极,电镀液是含有镀层金属阳离子的盐,故B正确;
C、金属钠和水反应生成氢气,关闭右侧导气管,则U形管中的液面会右高左低,故C正确;
D、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,二氧化硅受热稳定,可以加热来分离,故D正确.
故选A.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
测定某些化学反应的速率
相关试题
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中② 反应速率镁>铁,铜不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为 ;(2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是: ;乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验,(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 ;(4)乙同学完成该实验的应选用的实验药品 ;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 .?
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最小 ,原因是 .(2)哪一段时段的反应速率最大 ,原因是 .(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号) .?
某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;(2)用 量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录 ;(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.将以上步骤补充完整并回答下列问题(1)(4)中如何检查气密性 ;(2)用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是 ;(4)简述速率不等的原因 ,铜丝不能与酸接触的原因 ;(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明: .?
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:(1)如图甲可通过观察 ,比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 .写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: 2H2O+O2↑?
常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )?
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.(1)求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量.(2)若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(3)完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升??
实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g?ml-1)多少这毫升?(保留一位小数)?
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是( )?
准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )?
下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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