＞:B:②:A:D:AE
解：（1）弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol?L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为：＞，B；
（2）只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；
①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，则应该加入含有A-的物质，故选A；
②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，则应加入浓的HA溶液，故选D；
故答案为：②，A，D；
（3）A．两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，故错误；
B．溶液的PH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，故正确；
C．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故正确；
D．pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故正确；
E．溶液的酸性越强，水的电离程度越弱，所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大，故错误；
故选AE．
