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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L.(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol/L)0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题:(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 .(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度 .(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
mol/L.(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.00l0
0.0100
0.0200
0.1000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
回答下列问题:
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
.
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
.
试题解答
见解析
(1)根据中和滴定原理计算,要舍弃误差较大的数据;
(2)若醋酸为强酸,则完全电离由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH应为2,已知PH为3.38,说明醋酸没有完全电离是弱酸;
(3)随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度越大;
(4)温度不同时电离程度不同,PH不同,因此,可以测定当浓度相同时,不同温度下的PH;
(1)由于实验③消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大,所以要舍去,V(NaOH)=
=20.00mL,则c(CH
3
CH
2
COOH)=
=0.2000mol/L;
故答案为:0.2000;
(2)若醋酸为强酸,则完全电离由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH应为2,已知PH为3.38,说明醋酸没有完全电离是弱酸;故答案为:0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2;
(3)随着醋酸浓度的减小,氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度,说明浓度越小醋酸的电离程度越大;故答案为:增大;
(4)由于醋酸存在电离平衡,温度不同时电离程度不同,PH不同,因此,可以测定当浓度相同时,不同温度下的PH;故答案为:用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH;
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比较强弱电解质的实验
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