还原性和酸性:溶液由无色变成红色:溶液没有明显变化:
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境:
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
【解答】解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：还原性和酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，
故答案为：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境；
（4）二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，即Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
