抑制Fe
3+的水解 (1分):14Fe
3+ + FeS
2 + 8H
2O = 15Fe
2+ + 2SO
42— + 16H
+ (2分):①偏低(2分) ②偏高(2分):①KSCN或
(2分) 4Fe
2＋＋O
2＋4H
＋＝4Fe
3＋＋2H
2O (2分):②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液:搅拌 (2分):b. 滴加NaOH溶液:调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)
试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。
(2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分) 。