试题
试题
试卷
搜索
高中数学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
思品
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
首页
我的试题
试卷
自动组卷
教材版本:
全部
课本:
全部
题型:
全部
难易度:
全部
容易
一般
较难
困难
年级:
全部
一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
年级:
全部
初一
初二
初三
年级:
全部
高一
高二
高三
年份:
全部
2017
2016
2015
2014
2013
2012
2011
2010-2007
2000-2006
地区:
全部
北京
上海
天津
重庆
安徽
甘肃
广东
广西
贵州
海南
河北
河南
湖北
湖南
吉林
江苏
江西
宁夏
青海
山东
山西
陕西
西藏
新疆
浙江
福建
辽宁
四川
黑龙江
内蒙古
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.Ⅰ探究浓硫酸的某些性质(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: .(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.写出A中发生反应的化学方程式 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
.
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.
写出A中发生反应的化学方程式
Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O或C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
试题解答
见解析
根据题干中的信息和实验装置图,结合实验现象和实验操作进行分析计算;明确实验的目的是测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质;
(2)常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应;
(3)铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸加热,浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水;碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水,依据书写化学方程式的原则写出;B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性;通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫,表现了强氧化性;
(4)依据随着反应进行浓硫酸变稀后,铁足够量时,可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁,铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(5)铁碳在硫酸溶液中形成原电池能加快化学反应速率;
(6)根据mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,气体通过浓硫酸干燥后通入干燥管E,E中所装试剂为碱石灰,可吸收CO
2
;E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数,
(7)因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量.
(2)常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象,故答案为:常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应;
(3)铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸加热,浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水;碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水,依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H
2
SO
4
(浓)
Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O或C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O;B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性;通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫,表现了强氧化性,
故答案为:2Fe+6H
2
SO
4
(浓)
Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O或C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O;品红溶液逐渐褪色;强氧化;
(4)随着反应进行浓硫酸变稀后,铁足够量时,可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁,铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以离子方程式为:2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
或Fe+2H
+
═Fe
2+
+H
2
↑,故答案为:2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
或Fe+2H
+
═Fe
2+
+H
2
↑;
(5)铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件,形成原电池反应,原电池能加快化学反应速率,故答案为:铁、碳在酸溶液中形成原电池;
(6)称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则mg铁碳合金中含碳元素的质量=
=
g,则含铁的质量为mg-
g,铁的质量分数=
×100%=
,
故答案为:
;
(7)因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出,进而计算铁的质量分数;测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作;用排水法测定H
2
的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差;反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量,需要过滤装置、天平称量等多部实验操作,增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差,所以只有C是最简单的操作,
故答案为:C.
标签
解答题
浓硫酸的性质实验
相关试题
某研究学习小组利用如图1装置进行铜与浓硫酸反应的产物及有关产物性质的探究实验.(Ⅰ)实验步骤与现象如下:①检查装置气密性,向A中加入5mL浓硫酸.打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K.②实验观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,拉出铜丝,停止加热.回答下列问题:(1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 .(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝.写出A中可能发生反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 、Cu+H2SO4(浓) △ CuO+SO2↑+H2O .(3)分离出C中的上层液体的操作名称为: .(Ⅱ)依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.用如图2所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究.(1)研究反应的产物,向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液,经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2.①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方式 .②检验该溶液中Cl-的方法是 .(2)继续研究反应进行的程度,用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀.①该白色沉淀的成分是 .②写出SO2与Cl2反应的化学方程式 ,并阐述理由 .?
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:(1)铜丝在实验中的作用: .(2)实验过程中在装置C中会看到什么现象? ;请用化学方程式解释: .(3)已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是 .A.混合气体密度保持不变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C.容器内气体分子总数不随时间变化D.相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2(4)将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12mol SO3.则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)= .若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,则平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”).但若保持温度不变,只通入1.00mol O2,则重新达到平衡时,SO2的平衡浓度 .(填“填大”、“不变”或“减小”),O2的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),SO2的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”).?
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用 选填序号).a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 .[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).(3)装置B中试剂的作用是 .(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 CO2 ↑+2SO2↑+2H2O?
将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 CD?
下列物质中,属于合金的是 BCD?
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。(4)加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因: 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下,FeCl3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。(2)分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因: 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ (2分) 。乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是 。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是① a (1分) (填字母)。a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。?
(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式: .?
MBTS ©2010-2016
edu.why8.cn
关于我们
联系我们
192.168.1.1路由器设置
Free English Tests for ESL/EFL, TOEFL®, TOEIC®, SAT®, GRE®, GMAT®