为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：；装置C的作用是．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是原因是．（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

为探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式是：          ；装置C的作用是          ．
（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、          、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有          （填序号）．
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是          原因是          ．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是          ．

试题解答

::::::

标签

高一上册沪教版填空题高一化学

探究二氧化硫与水和品红溶液的反应相关试题

如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是；；；；（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A中，B中，C中，D中；（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是，原因是；（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是；用化学方程式解释其原因．（5）E中发生反应的化学方程式是．?