配制一定物质的量浓度的溶液试题及答案-高中化学-云返教育

某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有          ．
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为          ．
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液．该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：          ．
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有          、          ．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是          （填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是          ．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是          ．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）为          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄（密度是1.5g/cm³），如配制100mL这种H₂SO₄溶液，则需要18.4mol?L^-1的浓硫酸          mL（保留一位小数）．
（2）加入氧化剂H₂O₂后，有Fe（OH）₃沉淀出现，没有Cu（OH）₂沉淀出现，若溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-18mol?L^-1，则溶液中
c（Cu²⁺）的取值范围是          mol?L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形态均为Zn_a（OH）_b（CO₃）_c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为          ．
（4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO₂（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为 g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为 mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
（3）完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

实验室需要配制1mol?L^-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml^-1）多少这毫升？（保留一位小数）

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有          （填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为          mL（保留一位小数）；
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          ．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒          ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度          cm处，改用          滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将          （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①          注入②          中．
C、用③          量取1.19g/cm³，37%的浓盐酸④          毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤          加蒸馏水，使溶液的⑥          与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是          ．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有          （填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积          mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需          、          ．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的          （填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为          设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

实验室需要500ml 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量          g的烧碱固体，固体应放在          中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是          ．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）          ．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是          ．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是          ．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为 0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取          mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）          ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是          ．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有          g．
（5）在标准状况下，将          L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：难

实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、          ．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取          mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→          →          →          →（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须          方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会          ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会          ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

实验室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入          中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）          ．步骤②中该填          ．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是          ．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有          ．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有
（2）应将          缓缓倒入          中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度          （填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是          ．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=          g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体          g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：          ．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．          ．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：          ．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
实验时应选用仪器是          （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是          （填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该          ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：          ；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：          ；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：          ；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为          ．
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：          、          、          ．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是          ，烧杯的实际质量为          g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是（填写序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）
⑤称量氢氧化钠固体，用时太长
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是          ．
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要          ．
（3）第③步实验的操作是          ．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中          ．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水          ．
C、未冷却至室温立即转移并定容          ．
D、定容时俯视溶液的凹液面          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液以备使用．
（1）该同学选择 mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（填选项字母）之间．

A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码规格为（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）．
附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码规格/g	100	50	20	10	5

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面 ②定容时仰视刻度线观察液面 ③容量瓶使用时未干燥 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑤转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥称量时操作太慢，部分固体潮解．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸          mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有          、          等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度          0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度          0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为          g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为          mol/L．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

配制一定物质的量浓度的溶液试题及答案-高中化学-云返教育

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