[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837（1）W基态原子的电子排步式为 ．
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是： ．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为 ，分子中N、H原子之间形成 （填“σ”或“π”）键；
已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有 ．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．
，则方程
的解集为 ．
