以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高:防止催化剂中毒:使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率:SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑:AD
解：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁，所以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高，故现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，
故答案为：黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
（2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒，在气体进入催化反应室前需净化，以防止催化剂中毒；
故答案为：防止催化剂中毒；
（3）二氧化硫与氧气的反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率；
故答案为：使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率；
（4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2，达到消除污染，废物利用的目的，其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
（5）A、用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和氢氧化钠发生作用转化成溴化钠和次溴酸钠，酸化次溴酸钠与溴化钠反应生成溴单质，蒸馏得到液溴，故A正确；
B、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体，电解氯化镁得到镁，不是电解氧化镁，故B错误；
C、工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO，不是放电条件，故C错误；
D、工业合成氨的原料气是氢气和氮气，在合成塔中合成氨，液化分离出氨，故D正确；
故答案为：AD．
