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某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中的物质的量浓度．（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生的气体的体积（标况）．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH₂SO₄．试计算：
（1）溶液中的物质的量浓度．
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生的气体的体积（标况）．

试题解答

见解析

解：（1）2.0L硫酸溶液中含有1.0molH₂SO₄，硫酸溶液的物质的量浓度=

1.0mol

2.0L

=0.5mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）加入足量的Fe粉，1.0mol硫酸完全反应，设生成氢气的体积为V，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 22.4L
1.0mol V
故V=22.4L×

1.0mol

1mol

=22.4L，
答：生成氢气的体积为22.4L．

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必修1 苏教版解答题高中化学

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