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  • ①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      ①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
      ②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H      2在标准状况下的体积．

      试题解答

      见解析
      解：①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为：c=
      1000×1.095×20%
      36.5
      mol/L=6mol/L，
      答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
      ②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn      2+和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
      50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：6mol/L×0.05L=0.3mol，
      根据反应Zn+2H      +=Zn2++H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n（H2）=
      1
      2
      n（HCl）=0.15mol，
      标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
      答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H      +=Zn2++H2↑；放出的H2在标准状况下的体积3.36L．
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      必修1苏教版解答题高中化学

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