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由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，Cl-的质量为71g．（1）原溶液中K+的质量为多少克？（2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

由FeCl₃、KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为28g，Cl^-的质量为71g．
（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？

试题解答

见解析

解：（1）Fe³⁺的物质的量为

28g

56g/mol

=0.5mol，Cl^-的物质的量为

71g

35.5g/mol

=2mol，根据电荷守恒，K⁺的物质的量为2mol-0.5mol×3=0.5mol，故K⁺的质量为0.5mol×39g/mol=19.5g，
答：K⁺的质量为19.5g；
（2）250mL溶液中Cl^-的物质的量为2mol×

250mL

1000mL

=0.5mol，稀释后Cl^-的物质的量浓度为

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：稀释后Cl^-的物质的量浓度为0.5mol/L．

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必修1 苏教版解答题高中化学

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