现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？试题及答案-解答题-云返教育

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现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？

试题解答

见解析

解：稀释过程中硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，设混合后溶液的体积为V，则：
0.2L×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，
解得：V=500mL，需要选用500 mL容量瓶配制500mL溶液；
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol?L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol?L^-1=0.8mol，
98%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H₂SO₄溶液的体积为：

0.8mol

18.4mol/L

=0.0435L=43.5mL，
答：需要加入的98%的H₂SO₄溶液的体积为43.5mL，配制的溶液的体积为500mL．

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