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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半径(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.186 最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +1 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 0 己知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2是常见的化合物,C可用于制光电池.(1)F在周期表中位置是 ; 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为: ;A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为: .(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是: ;该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是稀硫酸,其负极的电极反应式为: ;(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是: .(4)无色气体ED遇空气变为红棕色.将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐.请写出该反应的离子方程式 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.186
最高化合价
+6
+5
+4
+5
+7
+1
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
0
己知:①A与D可形成化合物AD
2
、AD
3
,②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED
2
是常见的化合物,C可用于制光电池.
(1)F在周期表中位置是
; 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为:
;A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为:
.
(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是:
;该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是稀硫酸,其负极的电极反应式为:
;
(3)分子组成为ADG
2
的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:
.
(4)无色气体ED遇空气变为红棕色.将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐.请写出该反应的离子方程式
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下列实验操作不正确的是( )?
2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震.地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137,下列有关它们的说法正确的是( )?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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