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如图1为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示).(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是 .A.分子中含有分子间氢键 B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个σ键和1个p-p的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 :middle"> ;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为: ;反应过程中的离子方程式为 .(4)比较③,⑤,⑥,⑦,⑧五种元素的电负性大小,由小到大排列的顺序为 (用元素符号表示).(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌,⑩原子半径为d cm,求该金属的密度为√2a8d3 g?cm-3.(该金属原子的质量为a g)试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
如图1为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
(用对应的元素符号表示).
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
.
A.分子中含有分子间氢键 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个σ键和1个p-p的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp
2
杂化
(3)某元素的价电子排布式为ns
n
np
n+1
,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
:middle">
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为:
;反应过程中的离子方程式为
.
(4)比较③,⑤,⑥,⑦,⑧五种元素的电负性大小,由小到大排列的顺序为
(用元素符号表示).
(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌,⑩原子半径为d cm,求该金属的密度为
√
2
a
8d
3
g?cm
-3
.(该金属原子的质量为a g)
试题解答
MgNi
3
C
:BD:
:先产生蓝色沉淀,后沉消失,变成深蓝色的溶液:
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+
、Cu(OH)
2
+4NH
3
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
:Ca<Al<S<Cl<O:
√
2
a
8d
3
解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素,
(1)由元素指周期表中的位置可知,②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素,根据晶胞结构可知,晶胞中C原子数目为1,Mg原子数目为8×
1
8
=1,Ni原子数目为6×
1
2
=3,该物质化学式为:MgNi
3
C,故答案为:MgNi
3
C;
(2)②为C元素,碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,该氢化物为C
2
H
4
,
A.C元素电负性不大,所以乙烯分子中不存在氢键,故A错误
B.碳氢原子之间存在极性键,且乙烯为对称结构,属于非极性分子,故B正确;
C.分子中含有1个C=C双键、4个C-H键,单键为σ键,双键中1个σ键、1个π键,含有5个σ键和1个π键,故C错误;
D.C原子呈1个C=C双键、2个C-H键,杂化轨道数为3,原子采用sp
2
杂化,故D正确;
故选:BD;
(3)某元素的价电子排布式为ns
n
np
n+1
,s能级上最多排列2个电子,所以n=2,则该元素的价电子排布式为:2s
2
2p
3
,为N元素,该元素与元素①形成的18电子的X分子是N
2
H
4
,其结构式为:
;
该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,Y是NH
3
,过量的氨气和硫酸铜溶液中,氨气先和水反应生成一水合氨,硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物,离子反应方程式为:Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+
、Cu(OH)
2
+4NH
3
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
,
故答案为:
;先产生蓝色沉淀,后沉消失,变成深蓝色的溶液;Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+
、Cu(OH)
2
+4NH
3
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
;
(4)同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以这几种元素电负性大小顺序是Ca<Al<S<Cl<O,
故答案为:Ca<Al<S<Cl<O;
(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,该晶胞中铜原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4,铜原子半径为d cm,晶胞的棱长=
√
(4d)
2
2
cm=2
√
2
dcm,则其体积=(2
√
2
dcm)
3
,ρ=
m
V
=
4ag
(2
√
2
dcm)
3
=
√
2
a
8d
3
g?cm
-3
,
故答案为:
√
2
a
8d
3
.
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元素周期律和元素周期表的综合作用
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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