下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为．（2）⑥的原子结构示意图为；⑦的氧化物的晶体类型是．（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为．试题及答案-解答题-云返教育

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为　．
（2）⑥的原子结构示意图为　；⑦的氧化物的晶体类型是　．
（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是　．
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为　．

试题解答

见解析

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，②、④两元素构成的三原子分子为CO₂；
（2）Al的原子序数为13，⑦的氧化物为SiO₂；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO．

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为

，②、④两元素构成的三原子分子为CO₂，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
故答案为：

；非极性分子；
（2）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为

，⑦的氧化物为SiO₂，是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体，
故答案为：

；原子晶体；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性为N＞C＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键．

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