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1s22s22p63s23p63d104s1:两???分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键:
KO2:原子晶体:C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键:
sp3杂化
【解答】解：a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；基态b原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，b为N元素；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，均处于第二周期，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且原子序数a＜b＜c，则c为O元素、a为C元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d为K元素；f的原子序数为29，则f为Cu，
（1）bc2+为NO2+，与CO2互为等电子体，所以结构也相同，故NO2+的电子式为
，基态Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：； 1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）b的简单氢化物为氨气是极性分子，c的简单氢化物为水也是极性分子，氨气分子与水分子之间可以形成氢键，所以氨气极易溶于水，
故答案为：两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键；
（3）（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，1个晶胞含有K离子的个数为8×+6×=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×+1）=8，则甲的化学式为KO2，故答案为：KO2；
（4）①化合物N由C、N两元素组成，硬度超过金刚石，则N为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并有1对孤电子对，都为sp3杂化，
故答案为：sp3杂化．
