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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为 ;(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ;(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形;(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金的化学式为 ;(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为
;
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)
4
,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
、
;
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H
2
发生加成反应.如①CH
2
=CH
2
、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp
2
杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为
形;
(4)Ni
2+
和Fe
2+
的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金的化学式为
;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni
2+
:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni
2+
反应生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键.
试题解答
3d
8
4s
2
:
N
2
:
CN
-
:①③④:平面三角:>:
LaNi
5
或Ni
5
La
【解答】解:(1)核外电子排布为[Ar]3d
8
4s
2
,则价电子排布式是3d
8
4s
2
,故答案为:3d
8
4s
2
;
(2)CO含有2个原子14个电子,所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为:N
2
、CN
-
(或O
2
2+
、C
2
2-
、NO
+
),故答案为:N
2
;CN
-
;
(3)①CH
2
=CH
2
中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp
2
杂化,故正确;
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键,不含孤电子对,所以采取sp杂化,故错误;
③
中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp
2
杂化,故正确;
④HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp
2
杂化,故正确;
HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形;
故答案为:①③④; 平面三角;
(4)影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷,相同电荷时,离子半径越小,熔点越高,镍离子半径小于亚铁离子半径,所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点,
故答案为:>;
(5)该晶胞中含La原子个数=8×
1
8
=1,含有Ni=1+8
1
2
=5,所以其化学式为LaNi
5
或Ni
5
La,故答案为:LaNi
5
或Ni
5
La;
(6)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间,
,故答案为:
.
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原子核外电子的能级分布
相关试题
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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
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第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
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键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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