试题
试题
试卷
搜索
高中数学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
思品
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
首页
我的试题
试卷
自动组卷
教材版本:
全部
课本:
全部
题型:
全部
难易度:
全部
容易
一般
较难
困难
年级:
全部
一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
年级:
全部
初一
初二
初三
年级:
全部
高一
高二
高三
年份:
全部
2017
2016
2015
2014
2013
2012
2011
2010-2007
2000-2006
地区:
全部
北京
上海
天津
重庆
安徽
甘肃
广东
广西
贵州
海南
河北
河南
湖北
湖南
吉林
江苏
江西
宁夏
青海
山东
山西
陕西
西藏
新疆
浙江
福建
辽宁
四川
黑龙江
内蒙古
(2014秋?临海市校级月考)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法不正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2014秋?临海市校级月考)二氯化二硫(S
2
C1
2
)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H
2
O
2
相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S
2
C1
2
可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法不正确的是( )
试题解答
D
【解答】解:A.S
2
Cl
2
晶体熔沸点较低,应为分子晶体,则一定不存在离子键,故A正确;
B.S
2
Cl
2
的电子式为
,分子中各原子均达到8电子稳定结构,故B正确;
C.S
2
Cl
2
为分子晶体,在液态下不能电离出自由移动的离子,则不能导电,故C正确;
D.S
2
C1
2
可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得,反应中Cl和S的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故D错误.
故选D.
标签
选修3
人教版
单选题
高中
化学
原子核外电子的能级分布
相关试题
(I)多项选择题下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数C.c图表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)D.d图表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)E.e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点(II)波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如下:(1)写出铜原子价层电子的轨道排布式 :middle"> ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号).(2)由上图可知:胆矾中存在的作用力有 a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.极性键 e.非极性键(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4?H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是 .(4)已知Cu(NH3)42+呈平面正方形结构,则Cu(NH3)4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是 ,杂化轨道类型是sp3的原子有 .(5)如将深蓝色溶液加热,可能得到什么结果?加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4 .?
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为 ;(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ;(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形;(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金的化学式为 ;(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键.?
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 则,A的化合价 B的化合价(填“>”、“<”或“=”).(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401 则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: .(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 .(4)某配合物的分子结构如图2所示,则N原子的杂化方式为 ;基态Ni原子的电子排布式 .?
(2014秋?香坊区校级期末)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区别晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 .可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 .(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 .乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 .Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和定点,则该晶胞中有 个铜原子.(4)Al单质为面心立方晶体,晶胞中铝原子的配位数为 .?
下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是( )?
决定原子种类的微粒是?
关于原子结构的叙述正确的是( )?
任何原子都具有的粒子是( )?
前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是18572Hf.下列关于18572Hf的叙述中正确的是( )?
根据元素的原子序数,可推知原子的是( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数.?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
MBTS ©2010-2016
edu.why8.cn
关于我们
联系我们
192.168.1.1路由器设置
Free English Tests for ESL/EFL, TOEFL®, TOEIC®, SAT®, GRE®, GMAT®