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(2013秋?涪城区校级期中)三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.则下面对于NCl3的描述正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2013秋?涪城区校级期中)三氯化氮(NCl
3
)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH
3
相似.则下面对于NCl
3
的描述正确的是( )
试题解答
C
【解答】解:A.该分子结构和氨气相似,为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子,故A错误;
B.分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以PBr
3
比NCl
3
的熔沸点高,NCl
3
比PBr
3
易挥发,故B错误;
C.NCl
3
中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,故C正确;
D.该物质是三角锥形结构,其键角小于120°,故D错误;
故选C.
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选修3
人教版
单选题
高中
化学
共价键的形成及共价键的主要类型
相关试题
(2013春?江岸区校级期中)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4?H2O)是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:请回答:(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ,气体C分子中σ键和π键的个数比为 (2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 .(3)MgO的熔点高于CuO的原因为 .(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键 :middle"> .(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为197+64×3NA(a×10-10)3 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).?
(2014秋?崇川区校级月考)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 .(2)请在图1中画出A中的配位键(用→表示)(3)A中碳原子的轨道杂化类型为 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式).(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是 .?
(2012春?莆田校级期末)下列分子结构图中的表示氢原子,表示短周期的相邻的三种元素原子.小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键(1)以上分子中,中心原子采用sp2杂化的是 (填化学式);(2)在③的分子中有 个σ键.在③与溴的四氯化碳溶液反应中,断裂的是③分子中的 键(填“σ”或“π”),形成的是 键(填“σ”或“π”).(3)4种分子中,属于极性分子的是 (填序号,下同).键角由大到小的顺序是 ,能结合质子(即H+)形成稳定离子的是 ,形成 键(按电子对提供方式分类).(4)已知液态①和④相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则①的电离方程式为: .?
(2013秋?沈河区校级期末)CaC2是制取乙炔气体的原料,其中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 :middle"> ;1mol O22+中含有的π键数目为 .(3)X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表,二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子间氢键,Y物质形成分子内氢键. .代号 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295?
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 :A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2, ② NO2, ③ PCl3, ④ PCl5,⑤ BeCl2, ⑥ N2A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A.4 B.6 C.7 D.8?
下列叙述正确的是A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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